电子可以作为波的行为：原子的量子模型
尽管Bohr模型充分解释了原子光谱是如何工作的，但仍有一些困扰物理学家和化学家的问题：
- 为什么电子应仅限于指定的能级？
- 电子为什么不始终散发光？随着电子在圆形轨道（即加速）中改变方向，它们应散发出光。
- BOHR模型可以很好地解释外壳中一个电子的原子光谱，但对于外壳中有多个电子的人来说不是很好。
- 为什么只能在第一个外壳中拟合两个电子，为什么在那之后每个外壳中的八个电子？两个和八岁有什么特别之处？
显然，Bohr模型缺少一些东西！
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1924年，一位法国物理学家叫路易斯·德·布罗格利（Louis de Broglie）建议，喜欢光，电子可以充当粒子和波（请参阅de Broglie相波动画有关详细信息）。De Broglie的假设很快在实验中得到了证实，这些假设表明电子束可以衍射或弯曲，因为它们通过了类似的缝隙光可以。因此，由围绕核局部围绕其轨道中的电子产生的波构成了站立波特定波长，能量和频率（即玻尔的能量水平）就像吉他弦一样，在拔出时会产生常规波。
另一个问题很快遵循了布罗格利的想法。如果电子作为波传播，您能否找到波浪中电子的精确位置？德国物理学家，Werner Heisenberg，在他所说的不确定性原则：
- 要查看其轨道中的电子，您必须在其上发光的光波长比电子波长小。
- 这种小波长具有高能量。
- 电子将吸收该能量。
- 吸收的能量将改变电子的位置。
我们永远都不知道动力和位置原子中的电子。因此，海森伯格说，我们不应该将电子视为在细胞核上定义明确的轨道上移动！
考虑到德布罗格利的假设和海森伯格的不确定性原则，奥地利物理学家Erwin Schrodinger得出一组方程或波函数1926年，电子。根据Schrodinger的说法，被限制在轨道中的电子会建立驻波，您只能描述电子可能在哪里的概率。这些概率的分布形成了核周围空间区域轨道。轨道可以描述为电子密度云（看原子与分子轨道查看各种轨道）。云的最密集区域是您找到电子的最大概率，而密度最小的区域是找到电子的最低概率。
