生锈是一种非常常见的化合物，氧化铁的通用名称。氧化铁，化学富集2o3之所以常见，是因为铁与氧气非常容易结合 - 因此，实际上，纯铁在自然界中很少发现。铁（或钢）生锈是一个例子腐蚀- 涉及阳极（容易放弃电子的金属）的电化学过程，电解质（有助于电子移动的液体）和阴极（一块很容易接受电子的金属）。当一块金属腐蚀时，电解质有助于向阳极提供氧气。当氧与金属结合在一起时，电子被释放。当它们流过电解质到阴极时，阳极的金属消失，被电流扫除或以锈蚀形式转化为金属阳离子。
要使铁成为氧化铁，需要三件事：铁，水和氧气。这是三个聚会时发生的事情：
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当一滴水撞到铁物体时，几乎立即开始发生两件事。首先，水，良好的电解质，与空气中的二氧化碳结合在一起，形成弱碳酸，甚至更好的电解质。随着酸的形成并溶解铁，一些水将开始分解成其成分碎片 - 氢和氧气。在自由电子的过程中，游离氧和将铁键溶解在氧化铁中。电子从铁流的阳极部分释放到阴极，这可能是一块比铁的电力不足的金属，或者是铁本身的另一个点。
在液体中发现的化合物酸雨，海水和来自雪带道路的盐喷雾剂使它们比纯净水更好，从而使它们的存在加快了在铁和其他金属上的其他形式的腐蚀过程中生锈的过程。
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