周期表的工作方式

1829年，一位以J. W. Dobereiner的名义的德国化学家注意到，某些三个元素的群体具有相似的特性。他称这些群体为三合会并发布了基于它们的分类系统。例如，氯，溴和碘形成了三合会，这是基于原子重量溴（79.904）的原子量平均值（35.453）和碘（126.904）接近。不幸的是，对于Dobereiner及其科学遗产，并非所有要素都可以分为三合会，因此他的努力失败了。另一个分类系统未能成功地将元素分为八度，例如音符。

1869年，俄罗斯化学家德米特里·门德利耶夫（Dmitry Mendeleyev）出版了第一元素元素表，在卡片上写下了每个元素的化学特性和质量。他根据越来越多的原子质量安排了卡片，发现相似属性的元素定期出现。但是他用桌子自由了。在某些情况下，他违反了他增加的原子质量的顺序，以使具有相似特性的元素在一起。例如，他在碘（原子量127）之前放置了牙合（原子量128），以便可以将碘与氯，溴和氟分组，所有这些都具有类似于碘的特性。他还认为，如果必须逆转元素以保留周期模式，那么原子质量价值就必须是错误的。最后，他在桌子上留下了差距，以获取他认为应该存在的元素，但没有被发现。

Mendeleyev的周期表预测了原子量45、68和70的三个要素。当这些元素后来被发现并确定为Scandium，Gallium和Germenium时，他被证明是正确的。现代周期表中列出的原子量与Mendeleyev时期的原子量略有不同，因为在20世纪，测量原子量的方法得到了改善。这些发现证明了Mendeleyev方法的有用性，即使不是没有问题。解释必须等到20世纪初，当时原子开始揭示。

1911年，英国化学家亨利·莫斯利（Henry Moseley）研究了X射线当高能电子轰炸时，由各种元素发出。X射线发射的每个元件的唯一频率随着原子质量的增加而增加。Moseley按频率增加了元素，并为每个元素分配了一个名为The的数字原子数（（z）。他意识到原子数等于质子或电子的数量。当元素通过增加原子数排列时，观察到周期模式而无需切换一些元素（如Mendeleyev所做的那样），而在周期表中“孔”导致了新元素的发现。莫斯利的发现总结为周期性法律：当按原子数增加顺序排列元素时，其化学和物理性质有一个周期性的模式。该法律导致现代周期桌。